DANIELA GARCIA ALANIS
FOLDER DE EVIDENCIAS PRIMER PARCIAL.

La materia de química orgánica es una materia impartida por el profesor Augusto Cesar de la Universidad Politécnica de Pénjamo se inició con una introducción a las teorías atómicas La primera que fue publicada en el año 1803 por Jonh Dalton que postulaba que :

·         Todo elemento esta compuesto de partículas extremadamente pequeñas que se denominan atomos

·         Todos los atomos de un elemento dado son idénticos

·         Los atomos de elementos diferentes tienen propiedades diferentes

·         , inluso masas diferentes.

·         Los atomos de un elemento no se combinan en tipos diferentes de atomos en las reacciones químicas

·         Los compuestos están formados por atomos de mas de un elemento que se combinan

Pero, después de un siglo según investigaciones se le hicieron algunas correcciones a a esta teoría. Por ejemplo: su afirmación de que los datos no se podía dividir era equivocada, ya que se descubrió que cada atomo se divide en partículas elementales (protones, neutrones y electrones).

En el año de 1904 Thomson indicó la relación de la carga eléctrica y la masa del electron, con ello elaboró un modelo al que denominó budín de pasas, ya que imaginó al atomo como una esfera con electricidad positiva y los electrones imersos dentro de la esfera de pasas.

En 1911 Rutherford probo que el modelo de Tohmson estaba equivocado y sostuvo que el atomo consistía en un nucleo extremadamente pequeño con carga eléctrica positiva (proton) en el cual se encuentra la mayor parte de la masa, rodeado por partículas eléctricas con carga eléctrica negativa llamadas electrones. El atomo es eléctricamente neutro, es decir, el numero de protones es igual al de protones.

En cambio Borrh modifico el modelo atomico de Rutherford considero que los electrones giran en orbitas que corresponden a determinados niveles de energía, de modo que el modelo del atomo es parecido al sistema solar.

Tambien vimos que la teoría atómica explica principalmente que los atomos tienen un nucleo de carga positiva y que es ahí donde se concentra la mayor masa del atomo. En el nucleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor del nucleo se encuentran los electrones, que tienen carga negativa. El numero de protones del nucleo característico para cada elemento, se le llama numero  atomico y se representa con la letra z.

Debido a que un atomo no tiene carga eléctrica neta, el numero de electrones debe ser igual al de protones. Otro concepto importante es el numero de masa, que se define como la cantidad de protones y de neutrones de un atomo y se representa con la letra A.

Aunque todos los atomos de un elemento se caracterizan por tener el mismo numero atomico, pueden tener distinto numero de masa, es decir, diferente numero de neutrones, a estos se les llama isotopos.

Un ejemplo de un isotopo es el hidrogeno.

H₁¹         H₁²        H₁³

Que son hidrogeno, deuterio y tritio.

Cabe aclarar que existen dos tipos de electrones, los internos y los externos. Los electrones internos son aquellos que están cerca del núcleo y sienten la atracción con mayor fuerza, además no interactúan con otros átomos. A los electrone  que se encuentran mas alejados del nucleo se les llama electrones de valencia . Gracias a esto se formulo las estructura de Lewis y por ende la regla del octeto que es la de cumplir con los ocho electrones en la ultima capa.

Tambien se aprendio que, las propiedades químicas de los elementos y compuesto dependen de la manera de que los atomos que los constituyen se encuentran enlazados.

Hay tres tipos de enlace.

·         Ionico

·         Covalente

·         Metalico

Ionico: Es cuando se lleva a cabo una interaccion entre un metal y un no metal.

Covalente: Es el que generalmente se forma entre elementos no metálicos.

Metalico. Es el que se forma con elementos metálicos.

Tambien aprendimos que son los alcanos: Se sabe que los alcanos son los hidrocarburos mas sencillos que están compuestos de carbono e hidrogeno. El mas sencillo es el metano que esta compuesto de un carbono y cuatro hidrógenos, después le sigue el estano de dos carbonos y seis hidrógenos, luesgo el propano de tres carbonos ocho hidrógenos y por ultimo el butano de 4 carbonos y 10 hidrogenos.

Tambien vimos los grupos funcionales:

Y polaridad. Aprendimos que la polaridad es La polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad, acercandose el diferencial de carga positivo del agua a los iones Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.