FOLDER DE EVIDENCIAS PRIMER PARCIAL.
La materia de química
orgánica es una materia impartida por el profesor Augusto Cesar de la
Universidad Politécnica de Pénjamo se inició con una introducción a las teorías
atómicas La primera que fue publicada en el año 1803 por Jonh Dalton que
postulaba que :
·
Todo elemento esta compuesto
de partículas extremadamente pequeñas que se denominan atomos
·
Todos los atomos de un
elemento dado son idénticos
·
Los atomos de elementos
diferentes tienen propiedades diferentes
·
, inluso masas diferentes.
·
Los atomos de un elemento no
se combinan en tipos diferentes de atomos en las reacciones químicas
·
Los compuestos están
formados por atomos de mas de un elemento que se combinan
Pero,
después de un siglo según investigaciones se le hicieron algunas correcciones a
a esta teoría. Por ejemplo: su afirmación de que los datos no se podía dividir
era equivocada, ya que se descubrió que cada atomo se divide en partículas
elementales (protones, neutrones y electrones).
En
el año de 1904 Thomson indicó la relación de la carga eléctrica y la masa del
electron, con ello elaboró un modelo al que denominó budín de pasas, ya que
imaginó al atomo como una esfera con electricidad positiva y los electrones
imersos dentro de la esfera de pasas.
En
1911 Rutherford probo que el modelo de Tohmson estaba equivocado y sostuvo que
el atomo consistía en un nucleo extremadamente pequeño con carga eléctrica
positiva (proton) en el cual se encuentra la mayor parte de la masa, rodeado
por partículas eléctricas con carga eléctrica negativa llamadas electrones. El
atomo es eléctricamente neutro, es decir, el numero de protones es igual al de
protones.
En
cambio Borrh modifico el modelo atomico de Rutherford considero que los
electrones giran en orbitas que corresponden a determinados niveles de energía,
de modo que el modelo del atomo es parecido al sistema solar.
Tambien
vimos que la teoría atómica explica principalmente que los atomos tienen un
nucleo de carga positiva y que es ahí donde se concentra la mayor masa del
atomo. En el nucleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor del
nucleo se encuentran los electrones, que tienen carga negativa. El numero de
protones del nucleo característico para cada elemento, se le llama numero atomico y se representa con la letra z.
Debido
a que un atomo no tiene carga eléctrica neta, el numero de electrones debe ser
igual al de protones. Otro concepto importante es el numero de masa, que se
define como la cantidad de protones y de neutrones de un atomo y se representa
con la letra A.
Aunque
todos los atomos de un elemento se caracterizan por tener el mismo numero
atomico, pueden tener distinto numero de masa, es decir, diferente numero de
neutrones, a estos se les llama isotopos.
Un
ejemplo de un isotopo es el hidrogeno.
H11 H12 H13
Que
son hidrogeno, deuterio y tritio.
Cabe
aclarar que existen dos tipos de electrones, los internos y los externos. Los
electrones internos son aquellos que están cerca del núcleo y sienten la
atracción con mayor fuerza, además no interactúan con otros átomos. A los
electrone que se encuentran mas alejados
del nucleo se les llama electrones de valencia . Gracias a esto se formulo las
estructura de Lewis y por ende la regla del octeto que es la de cumplir con los
ocho electrones en la ultima capa.
Tambien
se aprendio que, las propiedades químicas de los elementos y compuesto dependen
de la manera de que los atomos que los constituyen se encuentran enlazados.
Hay
tres tipos de enlace.
·
Ionico
·
Covalente
·
Metalico
Ionico: Es cuando se
lleva a cabo una interaccion entre un metal y un no metal.
Covalente: Es el que
generalmente se forma entre elementos no metálicos.
Metalico. Es el que
se forma con elementos metálicos.
Tambien
aprendimos que son los alcanos: Se sabe que los alcanos son los hidrocarburos
mas sencillos que están compuestos de carbono e hidrogeno. El mas sencillo es
el metano que esta compuesto de un carbono y cuatro hidrógenos, después le
sigue el estano de dos carbonos y seis hidrógenos, luesgo el propano de tres
carbonos ocho hidrógenos y por ultimo el butano de 4 carbonos y 10 hidrogenos.
Tambien
vimos los grupos funcionales:
Y
polaridad. Aprendimos que la polaridad es La polaridad química o solo polaridad
es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas
eléctricas en la misma (consultar también dipolo eléctrico). Esta propiedad
está íntimamente relacionada con otras propiedades como la solubilidad, el
punto de fusión, el punto de ebullición, las fuerzas intermoleculares, etc. El
compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es
una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o
disolvente polar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los
espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a
su polaridad, acercandose el diferencial de carga positivo del agua a los iones
Cl- y el negativo al Na+, debilitan el enlace iónico, logran que los iones se alejen
y así lo disuelven permaneciendo adosadas a estos. En general, semejante
disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa.
